Voiko joku auttaa ja kertoa miten tämä tehtävä lasketaan (olen valmistautumassa kokeeseen, enkä ymmärrä tätä):
Ammoniakista ja hiilidioksidista voidaan valmistaa erästä yleistä lannoitetta, ureaa, seuraavan reaktioyhtälön mukaan:
2 NH3(g) CO2(g) ⟶ NH2CONH2(aq) H2O (l)
Ureaa valmistetaan 3,5 kg. Laske tarvittavan ammoniakkikaasun ainemäärä ja tilavuus, kun paine on 163 kPa ja lämpötila 25 °C.
Aloitin sen, mutten osaa jatkaa eli pitääkö sen tehdä näin ja miten jatkan?
pV=nRT
p=163 kPa=163 000 Pa
V=?
n=?
R=8,314 46 Pa*m3mol*K
T=25=298,15 K
Urea laskutehtävä
Anonyymi
2
525
Vastaukset
- Anonyymi
Vastaus tulee myöhässä.
n = m/M
Ureaa valmistetaan 3,5 kg, urean moolimassa on 60,06 g/mol. Kaavan mukaisesti urean ainemäärä on 58,27 moolia.
Urea on 100 % kiinteä ja kiteinen yhdiste, nyt vesiliuoksessa: olomuotoa ei huomioida vaan kuvitellaan urea jossakin vaiheessa suodatettavaksi 100 % kiinteäksi (s).
Annetun kaavan mukaisesti ammoniakkia tarvitaan 2 * urean määrä eli
ammoniakkia tarvitaan 116,55 moolia. Ainemäärä on siis 116,55 moolia.
Paine on 163 kPa ja lämpötila 25 °C.
pV = nRT
p = 163 kPa=163 000 Pa
V = ?
n = 116,55 moolia
R = 8,314 46 Pa*m3/mol*K
T = 25 C = 298,15 K
V = (nRT)/p = 288922.4418 Pa*m3)/163000 Pa = 1,7725 m3
Ammoniakkia tarvitaan tilavuudeltaan 1,7725 m3.- Anonyymi
Kahdella merkitsevällä numerolla tilavuus on 1,8 m3.
Ketjusta on poistettu 0 sääntöjenvastaista viestiä.
Luetuimmat keskustelut
Tänään pyörit ajatuksissa enemmän, kun erehdyin lukemaan palstaa
En saisi, silti toivon että sinä vielä palaat ja otetaan oikeasti selvää, hioituuko särmät ja sulaudummeko yhteen. Vuod337004- 386434
- 293514
- 453010
- 342714
- 152408
- 372198
- 162076
Voi ei! Jari Sillanpää heitti keikan Helsingissä - Hämmästyttävä hetki lavalla...
Ex-tangokuningas on parhaillaan konserttikiertueella. Hän esiintyi Savoy teatterissa äitienpäivänä. Sillanpää jakoi kons481947En ole koskaan kokenut
Ennen mitään tällaista rakastumista. Tiedän että kaipaan sinua varmaan loppu elämän. Toivottavasti ei tarvitsisi vain ka191807